Не понимаю как решить задачу по химии

1) Составлено уравнение химической реакции между серной кислотой и карбонатом калия : 
К2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + H2O + CO2↑ 

2) Рассчитаны количества веществ, вступивших в реакцию и полученных в ходе реакции: 
В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г её или n(H2SO4) = 5/98 = 0,051 моль 
n(K2CO3) = n(H2SO4) = 0,051 моль, 
n(CO2) = n(H2SO4) = 0,051 моль, 
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль, 

3) Рассчитаны массы веществ: 
m(K2CO3) = nM = 0,051∙138 = 7,04 г 
m(K2SO4) = nM = 0,051∙174= 8,87 г 
m(CO2) = nM = 0,051∙44 = 2,24 г 

4) Найдена масса раствора и определена массовая доля сульфата калия в нем: 
m(раствора) = 100 + 7,04 – 2,24 = 104,8 г 
(K2SO4) = = 8,5%

Понравилась статья? Поделись!

Добавить комментарий к статье